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简述氨氮危害及分析方法
浏览次数:773    日期:2017/3/15 17:36:20

氨氮概述

1、氨氮(NH3-N)以离子态铵(NH4+)和非离子态氨(NH3)两种形式存在于水中。

2、两者组成比取决于水的pH值和水温,非离子态氨所占的比例随着水温和pH值的升高而急剧增加。

3、在常温下,氨是一种具有刺激性的无色气体。

4、氨极易溶于水。

5、水中氨氮是影响感官水质指标因素之一。

6、氨氮的浓度于有机物的含量、溶解氧的大小有着相关性,标志着水污染的程度。

世界卫生组织在《饮水水质准则》编制说明中,氨在水中的嗅阀值约为1.5mg/L,铵离子在水中的味阀值为35mg/L。同时,氨氮是水质富营养化的重要因素。


氨氮的危害

氨氮危害


1、造成水体的“富营养化”,致使藻类毒素通过食物链使人中毒;

                      氨氮危害

2、在一般条件下,废水中所含的有机氮会转化成氨。而氨的氧化麻将导致水体溶解氧浓度降低,使水体缺氧,从而引起鱼雷大量死亡,造成水生生态系统紊乱。

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3、与氯气作用生成氯胺,妨碍氯化消毒,增加市政给水处理成本。

4、氨转化为硝酸,可由饮水诱发婴儿的高铁血红蛋白症;硝酸盐进一步转化为亚硝胺则具有严重的“三致”作用,直接威胁着人类健康。


氨氮的来源


氨氮的来源

1、主要来源于生活污水中含氮有机物。含氮有机物经氨化菌分解生成氨。如氨基酸的分解。

2、其次来源于某些工业废水,如焦化厂废水、氮肥厂废水以及农田排查。

                     氨氮的来源

3、再次是缺氧条件下硝酸盐在反硝化菌作用下还原为氨。

4、地表水由于收到污染程度不同,氨氮的含量差异较大。

5、饮用水氨氮的含量,除只接受原水的影响外,也与氯胺消毒有关。


氨氮的分析方法

1、纳氏试剂分光光度法

2、酚盐分光光度法

3、水杨酸盐分光光度法

4、离子选择电极法

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